Question

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體．
（1）A中含有的化學鍵類型為離子鍵 和非極性共價鍵．
（2）按要求寫下列反應方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②向N中通足量CO₂發生反應的離子方程式：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③R和D高溫下反應的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）實驗室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產物主要為Fe₂O₃（填寫化學式）．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體，且A能和水反應，則A是Na₂O₂，A和水反應生成NaOH和O₂，C是無色無味的氣體，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體M，則H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，Fe₃O₄和HCl、Fe反應后得到E，E為FeCl₂，Fe（OH）₃和HCl反應生成W，則W是FeCl₃，再結合問題分析解答．

解答 解：A為淡黃色固體，且A能和水反應，則A是Na₂O₂，A和水反應生成NaOH和O₂，C是無色無味的氣體，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體M，則H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，Fe₃O₄和HCl、Fe反應后得到E，E為FeCl₂，Fe（OH）₃和HCl反應生成W，則W是FeCl₃，
（1）A是Na₂O₂，A中含有的化學鍵類型為離子鍵 和非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵 和非極性共價鍵；
（2）①H是Fe（OH）₂，H在潮濕空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②N是NaAlO₂，向N中通足量CO₂發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③R是Al，D是Fe₃O₄，R和D高溫下發生鋁熱反應，反應的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）E為FeCl₂，實驗室配制FeCl₂溶液要防止其被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子水解，所以實驗操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉，
故答案為：先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉；
（4）W是FeCl₃，FeCl₃水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發，所以可以得到氫氧化鐵固體，再灼燒得氧化鐵，所以W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產物主要為 Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃．

點評 本題以Na、Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，根據H的顏色變化、A的顏色及性質、D的性質為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，熟悉物質性質是解本題關鍵，再結合物質間的轉化來解答，題目難度中等．