Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是（　　）

A．x=4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

Answer 1

A.2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：a        a      0
轉化（mol）：2n       n      nx
平衡（mol）：a-2n      a-n    nx
由（a-2n）：（a-n）：nx=1：3：4可得n=

2a

5

，x=2，故A錯誤；
B．如A、B都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，A、B有一種是氣態或都為固體或液體，故B錯誤；
C．若A為氣體，B為非氣體，則反應前后氣體的體積相等，壓強對平衡移動沒有影響，平衡時M、N中的平衡狀態相同，C的物質的量相等，故C正確；
D．若A、B均為氣體，M為恒壓下進行反應，N中隨著反應的進行，壓強逐漸減小，M相當于在N的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，故D錯誤．
故選C．