Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡時M中A、B、C的物質的量之比為   1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．x＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：      2A（?）+ B（?）="==" xC（g） ΔH＜0

起始量（mol）    a        a          0

變化量（mol）   2Y      Y        XY

平衡量（mol）   a－2Y   a－Y        XY

根據題意可知（a－2Y）∶（ a－Y）∶XY =1∶3∶2

解得x＝1，a＝2.5y，所以A不正確。

由圖三可知隨著反應的進行，氣體密度增大，生成物C是氣體，N是體積不變的容器，則反應物中至少有一種不是氣體，所以B不正確。

當B為非氣體時，反應為氣體體積減小的可逆反應 ，這時M容器和N容器內的反應不是等效平衡，由于起始加入的反應物的量相等，故平衡時生成物的量不相等，所以C不正確。

若A、B均為氣體，這時正反應為氣體體積減小的反應，可讓M容器體積不變和N一樣反應達到平衡，這時則和N為等效平衡，M中A的轉化率則和N中A的轉化率相等。如果此時恢復M中的壓強（實際是增大壓強），平衡要向正反應方向移動，A的轉化率將增大，即M中A的轉化率則大于N中A的轉化率，所以D正確，答案選D。

考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷和計算以及外界條件對平衡狀態的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的難點在于等效平衡的判斷，解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。