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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

溶液中C(Na⁺)=0.3mol/L，C(Mg²⁺)=0.25mol/L，C(Cl^-)=0.6mol/L，則溶液中剩下的SO₄^2-濃度為

A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L

【答案】

【解析】略

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A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數的10%

B．已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c(N

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入適量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

為使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，可加入的物質是（　　）

A、鹽酸

B、適量KOH

C、適量NaOH

D、適量CH₃COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，可加入的物質是（　　）

A、適量鹽酸

B、適量NaOH

C、適量H₂O

D、適量KHS

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科目：高中化學 來源：2010年海南省嘉積中學高二下學期期末考試化學（理）試題 題型：填空題

（8分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__ （填序號）。

A．9

B．13

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D．9～11之間

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中
c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________ _。
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現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10)