Question

為使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，可加入的物質是（　　）

• A、鹽酸
• B、適量KOH
• C、適量NaOH
• D、適量CH₃COONa

Answer 1

分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，需根據硫離子水解平衡移動來分析．

解答：解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可．
A、加鹽酸會使得平衡正向移動，不合題意，故A錯誤；
B、加適量KOH溶液，c（OH^-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S^2-）增大，比值減小，符合題意，故B正確；
C、加適量NaOH溶液，c（OH^-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S^2-）增大，此時c（Na⁺）也要增大，但是鈉離子增大的程度比硫離子增加的程度大，所以比值增大，不合題意，故C錯誤；
D、加入適量的醋酸鈉，鈉離子濃度增大，醋酸酸根離子水解會導致平衡逆向移動，硫離子濃度增大，但是鈉離子增大的程度比硫離子增加的程度大，所以比值增大，不合題意，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動，注意影響化學平衡的因素以及化學平衡移動的方向之間的關系，難度不大．