Question

【題目】下列說法正確的是

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B. 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）

D. 由置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.因為該反應是非自發的，不能根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強的結論，A項錯誤；

B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；

C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發生歸中反應生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉化為S和NaHSO3，發生反應的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據化學計量數知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，

C項正確；

D.反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。