對于N2O4(g)
2NO2(g)，反應達平衡后，K為平衡常數，保持溫度不變．
(1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．
(2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．
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對于N2O4（g）
2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。（1）A、C兩點的正反應速率的關系為A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。
（2）A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是____________________。
（3）維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x________y (填“＜”“＞”或“=”)。
（4）欲要求使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線以達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是____________________。
A．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
B．從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
D．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的逆反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為 。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化
曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．兩種不同的溫度比較：T1 > T2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 
2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NO2 (g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖7-4所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。 
圖7-4
(1)A、C兩點的正反應速率的關系為vA_________vC(填“＜”“＞”或“=”)。
(2)A、B、C、D、正各狀態中，v(正)＜v(逆)的是_________。
(3)維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。
(4)欲要求使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的方法是____________。
A.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
B.從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
C.從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
D.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
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