碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
| A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍 |
| B．足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl |
| C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3- |
| D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
| A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現了S02的漂白性 |
| C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是
| A．反應①中，當轉移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2； |
| B．反應①中，ZnCl2是氧化產物，ZnI2是還原產物 |
| C．反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物； |
| D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
| A．產生的氣體是0.2molNO2 |
| B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2 |
| D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( )。
| 序號 | 反應物 | 產物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－…… | Cl2、Mn2＋…… |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是 ( )。
| A．S2O32－是還原劑 |
| B．Y的化學式為Fe2O3 |
| C．a＝4 |
| D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol |
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