下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）
| A．第①組反應的其余產物為H2O |
| B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2 |
| C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol |
| D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是
| A．a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少 |
| B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b |
| C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 |
| D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ | B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是
| A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 |
| B．設備Y為蒸餾塔 |
| C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 |
| D．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
| A．(a＋3b) mol |
B． |
C． |
| D．(cV－3a－9b) mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
| A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍 |
| B．足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl |
| C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3- |
| D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（ ）
| A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L |
| C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 |
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H2SO3 該反應是可逆反應，但是由于元素的化合價未發生變化，所以不是氧化還原反應。錯誤。 B．Cl2+H2O=HCl+HclO有元素的化合價的變化，是氧化還原反應。但是只有Cl元素的化合價的升高與降低。所以水既不是氧化劑也不是還原劑。正確。C．3Fe+4H2O(g）
