【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等
制取NaBH4的流程如圖：
已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩定存在，回答下列問題：
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______
寫一種。
(2)操作1為______，濾渣主要成分為______。
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為______；MgH2與NaBO2在一定條件下發生反應1，其化學方程式為：______。
(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式______。
(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉化為產品CH4的反應歷程，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 總反應方程式為：CO2+4H2
CH4+2H2O
B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量
D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________；
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①該反應能否_________自發進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
e．1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10 min內，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；
span>②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________(用分數表示)，平衡時H2的轉化率是_________；
③在其他條件不變的情況下，若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證
實驗Ⅰ：在通風櫥內向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶
瓶口塞上棉花團
中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數據采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數據如圖所示：
實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。
實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以
為指示劑，用
標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：
①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；
②向試樣中加入足量的
溶液；
③除去過量的，冷卻；
④調整溶液的pH，再加入
溶液，在不斷搖動下用
標準溶液滴定至溶液呈磚紅色
磚紅色]
⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL
回答下列問題：
（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數______
（2）根據實驗Ⅰ測定結果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______
（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產生該結果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______
A.升溫，氯氣揮發導致c（Cl—）減小
B.對于
和
的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小
C.升溫，促進次氯酸分解2HClO
2HCl+O2↑
D.升溫，可能發生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小
（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______
（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，
，若此時要求不生成
沉淀，則
最大不能超過______
已知：
，
（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中不正確的是( )
A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)
D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強
C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發進行，則該反應的△H<0
D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
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