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5．某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內容填入相應橫線處．

分析某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，加過量硝酸只與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，繼續向溶液中加硝酸鋇，發生硝酸鋇與硫酸鈉的反應生成硫酸鋇沉淀，過濾后向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可驗證NaCl存在，以此來解答．

解答解：某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，加過量硝酸只與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，則①為2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可知樣品中含有②為碳酸鈉，繼續向溶液中加硝酸鋇，發生硝酸鋇與硫酸鈉的反應生成硫酸鋇沉淀，則③為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，可知樣品中含有④為硫酸鈉，過濾后向濾液中加⑤為硝酸銀生成白色沉淀，可知樣品中含有⑥NaCl，
故答案為：①2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；②碳酸鈉；③Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；④硫酸鈉；⑤硝酸銀；⑥NaCl．

點評本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析、推斷及鑒別能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是（　　）

	A．	酸性增強		B．	c（H⁺）和c（OH^-）的乘積增大
	C．	pH減小		D．	c（OH^-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．

鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理，其裝置如下圖所示．現以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電解時電流從電源正極→導線→鋁極→鉛極→導線→電源負極
	B．	在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2-向陰極移動
	C．	電解過程中陽極周圍的pH明顯增大
	D．	電解的總方程式可表示為2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	CH₄發生取代反應可制得CC1₄，用Br₂的CC1₄溶液可除去CH₄中的少量C₂H₄
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去
	C．	淀粉、油脂、蛋白質都能水解，都屬于高分子化合物
	D．	凡是分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質，彼此一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al³⁺ 濃度減小（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）c→d時，Al元素的主要存在形式是Al（OH）₃（填化學式）；
（4）根據圖中數據計算，Al（OH）₃的K_sp=4×10^-28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經20min就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對概念的理解正確的是（　　）

	A．	二氧化硅可以與堿反應也能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
	B．	火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿
	C．	離子化合物在熔融狀態下都能導電
	D．	石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX₃是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp³，該物質易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵．
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為

．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應方程式為4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂．先將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質的量濃度為0.17mol•L^-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2．

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