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取體積相同(0.025L)的兩份0.10 mol/L的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”，“減小”或“不變”)，其原因是________．

用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置了一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為V(A)，則：

(1)以甲基橙作指示劑時，V(A)與V(B)的關系是________；

(2)以酚酞作指示劑時，V(A)與V(B)的關系是________．

答案：
解析：

減少,NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中CO₂反應，使NaOH減少c(OH^－)減少　　pH下降

　　(1)V_(A)＝V_(B)

　　(2)V_(A)＜V_(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關實驗探究

（1）裝置④中的x試劑為

NaOH溶液

．
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生．改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是

將裝置③置于冷水浴中進行實驗

．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實驗測得數據如下表所示．

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質量分數為

42.9%

．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規律研究性學習小組模擬魚塘環境，進行有關實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如圖所示．從圖中可得到的有關結論是

pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快

（寫出其中一個）．

（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：

在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量

．

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川一中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

室溫時取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
[　　]
A．	0.05 mol/L
B．	0.03 mol/L
C．	0.02 mol/L
D．	0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

由葡萄糖發酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體

，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：

(1)稱取乳酸0.90 g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02 g，則乳酸的相對分子質量為_________________。

(2)若將上述乳酸蒸氣在O₂中燃燒只生成CO₂和H₂O(g)，當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86 g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3.00 g 白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。

(3)乳酸分子能發生自身酯化反應，其催化氧化物不能發生銀鏡反應，葡萄糖發酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：________________________________________。

(4)寫出乳酸在催化劑作用下發生反應，生成分子式為C₆H₈O₄的環狀酯的結構簡式：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分 題型：實驗題

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變為由淺到深的櫻桃紅色

     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請填寫以下空白：
① 比色法的基本依據是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

近年在我國已經發生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業廢水的大量排放是其主要原因．水中的 $數學公式$ 是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水污染的標志之一．檢測水中的 $數學公式$ 可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準確量取5.00mL溶液A應選用的計量儀器是．
Ⅱ．配制標準色階：取6只規格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，結果如下：：
色階序號 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的體積（mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反應后溶液顏色由無色變為由淺到深的櫻桃紅色
Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
（1）比色法適于組分的測定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含 $數學公式$ 為mg/L．（保留一位小數）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點是．
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是．

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高中

初中

小學

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變為由淺到深的櫻桃紅色