Question

將10g由Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物放入500ml某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當加入0.5mol的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，則鹽酸濃度為多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=

n

V

計算鹽酸的濃度．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，
根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.5mol，
根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．