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濃度均為0.1mol·L^—1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）

A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃ B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄

C．AlCl₃ NH₃·H₂O NaOH D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為（　　）

A．4m=n

B．m=n

C．m＜n

D．m＞n

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現用堿調節溶液pH，根據表可知，下列說法錯誤的是（　　）

A．Al³⁺最先轉化為Al（OH）₃沉淀

B．加堿過程中，Fe²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉化為沉淀，溶液pH應大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　　）

A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向Ca（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是

HCl

溶液（填化學式）．
（2）將等體積等物質的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉移的電子數之比是

1：3

（3）將等體積等物質的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是

醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當滴加到A、C等物質的量時，溶液中所有陰離子的物質的量濃度由小到大的關系是

c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）

．
（5）相同條件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=

+1.9kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關離子濃度的關系正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．0.1mol/L NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．新制氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

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