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體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為（　�。�

A．4m=n

B．m=n

C．m＜n

D．m＞n

分析：一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，物質的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀釋相同倍數，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大，以此解答．

解答：解：一水合氨是弱電解質，不能完全電離，物質的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀釋相同倍數，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大，如稀釋后溶液的pH相等，則氫氧化鈉應加入較多的水，則m＞n，
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查和基本理論知識的綜合運用，為高頻高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為

m＜n

，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力

相同

．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由

一水合氨為弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7

．
（4）如何證明醋酸是弱酸？

測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

A．體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n

B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）該式只能滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

A、體積相同，濃度均為0.1mo1?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，溶液的pH都變為9，則m＜n

B、有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

C、25℃，向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

c(OH)-

c(NH3H2O)

增大

D、Na₂SO₃溶液中的離子濃度關系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO

）+c（SO

）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將體積相同、濃度均為0.1mol．L^-l的鹽酸和醋酸分別采取下列措施．下列敘述一定正確的是（　�。�

A、分別加入足量鋅粉，充分反應后產生的H₂一樣多

B、分別加入足量鋅粉，反應開始時產生H₂的速率相等

C、分別加入Na OH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同

D、分別加水稀釋100倍后，兩溶液的pH；鹽酸小于醋酸

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