Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、體積相同，濃度均為0.1mo1?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，溶液的pH都變為9，則m＜n
• B、有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
• C、25℃，向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

  c(OH)-

  c(NH3H2O)

  增大
• D、Na₂SO₃溶液中的離子濃度關系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO

  - 3

  ）+c（SO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A．一水合氨為弱電解質，部分電離；
B．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，中和等物質的量的氫氧化鈉時，消耗的醋酸的物質的量相等；
C．向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中

c(OH)-

c(NH3H2O)

減小；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．一水合氨為弱電解質，部分電離，如稀釋等體積時，氫氧化鈉溶液pH較大，則如稀釋后的pH相等，氫氧化鈉溶液應加較多的水，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（甲）＞10c（乙），中和等物質的量的氫氧化鈉時，消耗的醋酸的物質的量相等，則需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故B正確；
C．向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）增大，則

c(OH)-

c(NH3H2O)

減小，故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離以及鹽類的水解知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，結合電荷守恒解答該題，難度中等．