Question

5．將2mol N₂和4mol H₂充入2L密閉容器中進行合成NH₃反應，2min后測得生成NH₃1.6mol，求2min內各物質的反應速率．

Answer 1

分析 2分鐘內v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用氨氣表示的反應速率；同一可逆反應同一時間內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此計算氮氣、氫氣的平均反應速率，據此分析解答．

解答 解：2min后測得生成NH₃1.6mol，則2min內用NH₃表示的物質的反應速率為：v（NH₃）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1；
化學反應速率與計量數成正比，根據反應N₂+3H₂=2NH₃可知，v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol•L^-1•min^-1=0.2mol•L^-1•min^-1；
v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.4mol•L^-1•min^-1=0.2mol•L^-1•min^-1，
答：2min內各物質的平均反應速率分別為：v（NH₃）=0.4mol•L^-1•min^-1、v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1、v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，明確化學反應速率與化學計量數的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．