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14．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7
B．把鎂粉加入FeCl3飽和溶液中，有氣體和紅褐色沉淀生成
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法
D．鹽類水解反應的逆反應是酸堿中和反應，但酸堿中和反應不一定是可逆反應．

分析 A．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，生成硝酸銨，水解顯酸性；
B．FeCl3飽和溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應促進鐵離子水解；
C．水解生成的鹽酸揮發；
D．有弱酸或弱堿離子的鹽可水解，強酸與強堿的中和反應不可逆．

解答 解：A.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，生成硝酸銨，水解顯酸性，則溶液pH＜7，故A錯誤；
B．FeCl3飽和溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應促進鐵離子水解，則有氣體（氫氣）和紅褐色沉淀（氫氧化鐵）生成，故B正確；
C．水解生成的鹽酸揮發，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法，應在HCl氣流中蒸發，故C正確；
D．有弱酸或弱堿離子的鹽可水解，強酸與強堿的中和反應不可逆，則鹽類水解反應的逆反應是酸堿中和反應，但酸堿中和反應不-定是可逆反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查pH的計算及鹽類水解應用，為高頻考點，把握水解規律及酸堿混合反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、環氧乙烷（C2H4O）的混合物中，測得H的質量分數為9%，則混合物中O的質量分數為（　　）
A．0.37B．0.24C．0.16D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將2mol N2和4mol H2充入2L密閉容器中進行合成NH3反應，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內各物質的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉化為無害的物質．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖1所示，則X是NH3（填化學式）．氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向正反應方向移動．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應連接電源的負極（填“正極”或“負極”）．
②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應的效率．
③陽極的電極反應式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出同時符合下列要求的所有同分異構體的結構簡式：
①分子式為C8H6O4
②含有苯環結構，且苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基
③該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應；
④能與熱氫氧化鈉溶液反應，1mol有機物消耗3molNaOH；
⑤遇到FeCI3溶液顯紫色．
、、．．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝____________。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室欲用質量分數為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實驗室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規格容量瓶，
你認為應選用的容量瓶是（填寫編號）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數）．
（3）該學生配制的操作過程如下：
①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉搖勻．
上述操作中你認為不正確或不合理的是（填序號）②④．若用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新完成實驗
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①若在定容時俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．

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