Question

1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
• B． 在101kP時1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
• C． 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
• D． 在相同條件下，1 molH₂0（l）完全分解吸收的熱量與H₂、O₂化合生成1 molH₂O（g）放出的熱量數值相等

Answer 1

分析 A．根據中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量分析；
B．根據1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量分析；
C．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，所以系數可以用分數表示．
D．根據液態水轉變成氣態水要吸熱分析．

解答 解：A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，故A錯誤
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，故B錯誤；
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，故C正確；
D．因為液態水轉變成氣態水要吸熱，所以1 molH₂0（l）完全分解吸收的熱量與H₂、O₂化合生成1 molH₂O（g）放出的熱量數值不相等，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式等，難度不大，注意概念的掌握．