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13.甲裝置中所含的是物質的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產物可能與水的反應).試分析下列敘述中正確的是( 。
A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點
B.BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2:1
C.AB線段與BC線段在陰極上發生的反應是相同的即:Cu2++2e-→Cu
D.在整個電解的過程中會出現少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

分析 假設溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,電解初始,陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電,當轉移2mol電子時,陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣,溶液中的溶質之間變為硫酸鈉,當銅離子、氯離子完全放電后,繼續電解,數值上是電解水,溶液的pH不變.

解答 解:假設溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,電解初始,陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電,當轉移2mol電子時,陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣,溶液中的溶質之間變為硫酸鈉,當銅離子、氯離子完全放電后,繼續電解,數值上是電解水,溶液的pH不變.
A.硫酸銅是強酸弱堿鹽,銅離子水解導致溶液呈酸性,B點銅離子和氯離子完全放電,溶液中的溶質為強酸強堿鹽硫酸鈉,所以A點pH小于B點,故A錯誤;
B.BC段是電解水,陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣,所以陰極產物和陽極產物的體積之比為2:1,故B正確;
C.AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O,AB段陰極電極反應式為Cu2++2e-→Cu、BC段陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑,故C錯誤;
D.整個電解過程中溶液不呈堿性,所以不會出現氫氧化銅藍色沉淀,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了電解原理,知道乙圖各段發生的電極反應式是解本題關鍵,結合電極反應式來分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.我校環保興趣小組在處理污水樣品時,需用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是C(填右圖相應儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒,其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流.
(2)根據計算,需要濃鹽酸2.1 mL,下列量程或規格中,本實驗量筒應使用的是A;容量瓶應使用C.(在橫線上填寫相應的序號,否則無分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是AE.
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻
(5)假設配制時其他操作均正確,只出現以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視,所配溶液的物質的量濃度a.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖是甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系,其中每一步都能一步實現的是(  )
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中正確的是( 。
A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱
B.在101kP時1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數
D.在相同條件下,1 molH20(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的熱量數值相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.烴是指含有碳、氫元素的化合物
B.烷烴的特征反應是取代反應和氧化反應
C.乙烯聚合后的產物是混合物
D.乙烷與氯氣取代后的產物一定是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發生偏轉.試回答:

(1)若用此裝置在鐵制品上鍍銅,在丙裝置中,電極d應換成鐵制品.
(2)若丙池中的電解液為NaCl溶液,則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)若丙池中的電解液為CuSO4溶液,則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,當兩極都生成11.2L(標況下)氣體時,則丙池中CuSO4溶液的物質的量濃度是0.5mol/L.(忽略反應過程當中的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.小林同學發現銅制眼鏡框表面出現了綠色物質,通過化學學習知道該物質為銅銹,俗稱銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3
提出問題:銅是在什么條件下被銹蝕的?小林對此進行了探究.
猜想:根據銅銹的化學式,猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結果.
設計與實驗:借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗,小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”.
實驗如圖所示.

(1)實驗較長時間后發現B試管中的光亮銅片最先生銹.
(2)從優化實驗的角度考慮,A實驗是多余的,他只考慮了水這個單一條件.C試管中除光亮銅片、蒸餾水外,還有的另外一種物質為CO2(或O2).評價與改進:如果認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善,要得出正確的結論,還要補充的一個實驗是(可畫圖表示)銅片與水和氧(二氧化碳)接觸而探究氧氣(二氧化碳)對生銹的影響,設計如圖

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下列四組物質中,均有一種物質的類別與其它三種不同.
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
(1)四種物質依次是(填化學式):①CO2,②NaNO3,③SO2,④氫氧化鐵膠體.
(2)寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)實驗室制取氫氧化鐵膠體應將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中,繼續加熱至紅褐 色時,停止加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害,具有廣泛的應用前景.某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體,反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2(溫度過高或過低都會影響制氣效率)
已知信息:
①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點-59℃,沸點11.0℃.與堿反應和氯氣相似.
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸,它還是一種還原性較強的物質.
(1)制備ClO2的化學方程式:2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑;下列說法正確的是AC
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中失去電子
D.1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
(2)A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計,若將A中燒杯去掉,讓燒瓶直接加熱是否可以,為什么?不可以,若直接加熱溫度難以控制.
(3)C裝置吸收尾氣后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質,該同學認為C中還可能含有NaClO2、NaClO3,試分析可能的原因,并寫出有關化學方程式ClO2揮發,進入C中,與氫氧化鈉溶液反應,2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O.
(4)實驗室還可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4═2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O.配平上述方程式.0.5mol KClO3參加反應有0.5NA個電子轉移.

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