Question

實驗室用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂，當有14.6克HCl被氧化時，生成Cl₂的質量為（　　）

• A、14.2g
• B、7.1g
• C、7.3g
• D、14.6g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂，被氧化的HCl生成氯氣，根據化學方程式結合氯原子守恒計算氯氣的物質的量，進而計算質量．

解答： 解：設：當有14.6克HCl即0.4mol被氧化時，生成Cl₂的物質的量為x．
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    被氧化的氯氣的物質的量
                        1                     2
                        x                     0.4
即生成Cl₂的物質的量為0.2mol，故標況下生成氯氣的質量m=0.2mol×71g/mol=14.2g，故選A．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，比較基礎，注意利用原子守恒計算．