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已知723K時反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂達到平衡時放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達到平衡時，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　　　　　　　　 B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　　　　　　　 D、Q₁＝Q₂＜Q

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上由FeS₂制H₂SO₄的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接觸室內發生的反應為：
SO₂（g）+

O₂（g）

催化劑

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據上表數據及化學平衡理論，上述反應中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時

（填標號）．
A．SO₂的轉化率一定越高　　　　　B．SO₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　 D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現綠色化學理念的方案是

（填標號）；
A．Fe₂O₃

高溫

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成

個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現綠色環保、節能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏

0.28

千克；（取兩位有效數字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，總反應的化學方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應的熱化學方程式為：

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

．
（2）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數K的數值為

1.6×10³

，SO₂的平衡轉化率為

80%

．
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是

．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應的催化劑 D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的轉化率在起始溫度T₁=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請在圖中畫出溫度T₂下SO₂的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二第二次月考（6月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃。

（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應的熱化學方程式為：

______________________________________________________________。

（2）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO₂的平衡轉化率為__________。