Question

13．已知Fe₂（SO₄）₃的物質的量濃度為3mol/L，寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，Fe³⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度分別為：6mol/L，9mol/L．

Answer 1

分析 硫酸鐵在溶液中完全電離出 鐵離子和硫酸根離子；根據硫酸鐵的化學式可知：c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]、c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]，據此計算出鐵離子和硫酸根離子的濃度．

解答 解：硫酸鐵屬于強電解質，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
Fe₂（SO₄）₃的物質的量濃度為3mol/L，則c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=3mol/L×2=6mol/L；
c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3mol/L×3=9mol/L
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；6mol/L；9mol/L．

點評 本題考查了電離方程式的書寫、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．