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13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量為1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的數目為1.2NA．

分析 由（NH4）2SO4的組成可知，銨根離子物質的量為硫酸銨的2倍，根據N=nNA，進行計算求解．

解答 解：0.6mol（NH4）2SO4中含NH4+的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，NH4+的數目為1.2NA，故答案為：1.2mol；1.2NA．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重化學的組成的分析，比較基礎，注意對基礎知識的理解和公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池．
據此回答下列問題：
氧氣在正極上反應；通入甲醇的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛋殼的主要成分是CaCO3．某化學興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，其實驗步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過量（NH4）2C2O4溶液和適量氨水，充分反應，產生白色沉淀，靜置30分鐘，發生的反應是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標準溶液35.20mL．
（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步驟③中Ca2+完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，則溶液中c（C2O42-應不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發生反應的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至終點的現象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現紫紅色，30s內不褪色．
（4）計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A．原混合物中銅和鐵各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
C．稀硝酸的物質的量濃度為2.0mol/L
D．向反應后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標準狀況下的NO體積小于2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時，除了向鋁土礦中加入過量H2SO4外，還需加熱、攪拌．
（2）過濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO2（填化學式）．
（3）“增鐵”中，應增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調pH=1”時使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2調pH能得到溶解度較小的CaSO4，得到的產品較純．
（5）寫出“加熱”獲得產品的離子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;穩定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時起主要作用的物質是Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態氫化物的穩定性H2O＞NH3＞CH4：（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為了測定一種氣態烴A的分子式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的實驗式．他們測得的有關數據如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡）：
甲：燃燒產物$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$濃H2SO4增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{點燃}{→}$生成CO2 1.76g
乙：燃燒產物$\stackrel{堿石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼燒CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試完成下列問題：
（1）你認為甲同學方案正確；乙同學方案不正確（填正確、不正確）
（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出A的實驗式．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數據？說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質用途的敘述中正確的是（　　）
A．鎂合金的硬度比鎂小
B．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養化
C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．SO2可用于漂白一切有色物質

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