Question

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態氫化物的穩定性H₂O＞NH₃＞CH₄：（用化學式表示）

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，D的原子序數較大，則C為N元素，據此進行解答．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，D的原子序數較大，則C為N元素，
（1）根據分析可知，B為碳元素，C為氮元素，E為硫元素，
故答案為：碳；氮；硫；
（2）E為S元素，硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，則硫離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）A的單質為氮氣，C的單質為氫氣，氮氣和氫氣在一定條件下生成NH₃，反應的化學方程式為：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；氨溶于水顯堿性，滴入酚酞后溶液變紅，
故答案為：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；溶液變紅；
（4）B、C、D分別為O、N、C，非金屬性O＞N＞C，則氣態氫化物的穩定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O；NH₃；CH₄．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題有利于培養學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．