国内自拍偷拍视频,国产精品一区人伦免视频播放,国产精品久久久久久久久小说

<rt id="mqsgg"></rt>

<noframes id="mqsgg"></noframes>

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據化學反應方程式：

① 2NO + O₂ == 2NO₂ ② Fe + 4HNO₃（稀）== Fe (NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

可以判斷下列物質的還原能力由大到小的順序是（）

A.NO＞NO₂＞Fe　　　　 B. Fe ＞NO＞NO₂

C. Fe＞NO₂＞NO　　　　 D. NO₂＞NO＞Fe

答案：B
提示：

在一個氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。因此，

由①有還原性：NO＞NO₂，由②有還原性：Fe ＞NO，綜上所述，選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba（OH）₂ 溶液進行中和反應．
（1）根據公式

，可知該HCl氣體的物質的量為

2mol

．
（2）根據公式

，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為

4mol/L

．
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為

0.4mol

，
（4）根據化學反應方程式

2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O

，可知反應過程中n[Ba（OH）₂]：n（HCl）=

1：2

，所以n[Ba（OH）₂]為

0.2

mol，因此，反應所消耗的體積Ba（OH）₂為

100mL

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂ 溶液進行中和反應。

（1）根據公式，可知該HCl氣體的物質的量為________。

（2）根據公式，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為。

（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為，

（4）根據化學反應方程式，可知反應過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)₂]為 mol，因此，反應所消耗的的體積Ba(OH)₂為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市五校聯考高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂溶液進行中和反應。
（1）根據公式          ，可知該HCl氣體的物質的量為________。
（2）根據公式          ，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為        。
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為          ，
（4）根據化學反應方程式                                 ，可知反應過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)₂]為       mol，因此，反應所消耗的的體積Ba(OH)₂為          。