Question

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂ 溶液進行中和反應。

（1）根據公式           ，可知該HCl氣體的物質的量為________。

（2）根據公式           ，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為         。

（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為           ，

（4）根據化學反應方程式                                  ，可知反應過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)₂]為        mol，因此，反應所消耗的的體積Ba(OH)₂為           。

 

Answer 1

【答案】

(1)n=V/V_m  2mol;      (2)C=n/V   4mol/L      (3)0.4mol

(4) 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O     1:2   0.2    100ml

【解析】略