Question

14．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）


請按要求填空：
（1）A物質的化學式是NH₄HCO₃；
（2）反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是6.02×10²²；
（4）反應②中氧化劑是CuO．

Answer 1

分析 常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續反應生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽離子個數比是1：1，故A為NH₄HCO₃，據此解答．

解答 解：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續反應生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽離子個數比是1：1，故A為NH₄HCO₃，
（1）由上述分析可知，A為NH₄HCO₃，故答案為：NH₄HCO₃；
（2）反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反應①為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，產生標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.06mol，反應中氧元素由-1價升高為氧氣中0價，轉移電子數為0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，注意電子數為6.02×10²²，
故答案為：6.02×10²²；
（4）反應②是氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu與水，反應中CuO轉化Cu元素化合價由+2降低為0價，故CuO是氧化劑，
故答案為：CuO．

點評 本題考查無機物推斷，涉及氮元素化合物性質與轉化，物質的顏色及特殊性質是推斷突破口，注意根據氧化還原反應理解反應②，難度中等．