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2．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質名稱），其漂白原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，次氯酸的酸性比碳酸弱．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，反應為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：次氯酸鈣；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

點評 本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．質量分數為ω，物質濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液中含有NA個HCl分子
B．所得溶液的物質的量濃度：c=1mol•L-1
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質量分數：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下1mol任何物質所占體積都是22.4升
B．當壓強大于101KPa時1mol任何氣體的體積都小于22.4升
C．在相同條件下，兩種物質的量相同的氣體必然具有相同的原子數
D．氣體摩爾體積的數值受溫度和壓強的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A如圖所示轉化關系．在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）若①、②、③三步反應的產率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化（取代）反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數字）．
（3）X軸上a點的數值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數：Ⅱ＞ⅠD．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結構示意圖為，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態氫化物中最穩定的是HF（填化學式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應，K與水的反應現象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl2、S分別與H2反應
硫化鈉和氯氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）


請按要求填空：
（1）A物質的化學式是NH4HCO3；
（2）反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是6.02×1022；
（4）反應②中氧化劑是CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線：
（1）工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質的化學式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請用離子反應方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質中K原子和C60分子的個數比為3：1．

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