Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． S₂和S₈的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• B． 將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.01N_A
• C． 在反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂，轉移的電子數(shù)為6N_A
• D． 將含有1 mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產生氣體的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．S₂、S₈都是由硫原子構成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計算解答；
B．氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體；
C．反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，據(jù)此解答；
D．依據(jù)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑計算解答．

解答 解：A.6.4 g由S₂、S₈組成的混合物，含有硫原子的物質的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含硫原子數(shù)為0.2 N_A，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目小于0.01N_A，故B錯誤；
C．反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，故C錯誤；
D．將含有1 mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，依據(jù)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，鹽酸不足，依據(jù)鹽酸的量計算產生二氧化碳的物質的量，1.5mol氯化氫反應生成0.75mol二氧化碳，分子數(shù)目為0.75N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，把握物質的狀態(tài)、結構等特點，注意氧化還原反應化合價變化的判斷，題目難度不大．