Question

①標準狀況下，2mol NH₃與

 

g CO₂的體積相等．
②等質量的O₂和O₃所含的原子個數之比是

 

．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應，欲制取相同條件下等體積的H₂，則需要金屬Na、Mg、Al的質量比為

 

（最簡整數比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：氣體摩爾體積,物質分子中的原子個數計算

專題：計算題

分析：①在標準狀況下，等物質的量的氣體具有相同的體積；
②根據n=

m

M

計算氧氣和臭氧的物質的量之比，結合分子構成計算所含氧原子個數；
③根據三種金屬的化合價可得與鹽酸反應的關系式分別為：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，根據反應的方程式計算．
④根據質量守恒求出C的質量，帶入M=

m

n

計算摩爾質量．

解答： 解：①在標準狀況下，2mol氨氣和2mol二氧化碳的體積相等，2mol二氧化碳的質量為2mol×44g/mol=88g，
故答案為：88；
②根據n=

m

M

知，等質量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），其物質的量之比等于其摩爾質量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以所含氧原子的個數之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：1：1；
③若相同條件下產生相同體積的氫氣，設為1mol，則根據反應的關系式可知：
所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質的量之比為：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
④根據質量守恒C的質量為14g+40g-38g=16g，C的摩爾質量為

16g

0.25mol

=64g/mol，則C的相對分子質量為64，
故答案為：64．

點評：本題考查了以物質的量為中心的有關計算，側重于氣體摩爾體積、摩爾質量與其他物理量的聯系，注意根據反應中各物質的等比關系．