Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如表．據此判斷下列結論正確的是（　　）

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

• A、在t₃時刻反應已經停止
• B、A的轉化率比B的轉化率低
• C、該溫度下此可逆反應平衡常數K=4
• D、該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、t₃時刻達到了平衡狀態，反應沒有停止；
B、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B?C，極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；
C、t3達到平衡狀態，結合平衡濃度計算平衡常數；
D、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B?C．

解答： 解：A、可逆反應達到了平衡狀態，但是反應仍然進行，故A錯誤；
B、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率=

3

8

×100%=37.5%，B的轉化率=

1.5

6

×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故B錯誤；
C、反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），平衡常數=

3

3×22

=0.25，故C錯誤；
D、t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率、平衡常數的計算及反應方程式的求算，注意平衡狀態，反應沒有停止，難度中等．