Question

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

    （1）X的質量數。

    （2）若X的核內中子數為20，求22.2gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

Answer 1

（1）40  （2）10.8mol。

解析:

根據題意，氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，可設XCl₂的摩爾質量為N,由

    XCl₂        ～        2AgNO₃

    1mol                 2mol

    1.11g/Ng·mol^-1    1g·mol^-1×0.02L

    可得N=111g·mol^-1，則A=40，Z=20，

    22.2gXCl₂中所含質子的物質的量為×（20+17×2）=10.8mol。