Question

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl  5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml恰好完全反應．若這種原子原子核內有12個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式．

Answer 1

分析：根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，結合種原子原子核內有12個中子及質量數=質子數+中子數來計算原子的質子數，利用質子數確定元素在周期表中的位置，并利用質量守恒定律及X的性質來書寫反應方程式．

解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則M（XCl）=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，
則A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值為11，A值為23；
（2）X的質子數為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；
（3）Na與水反應生成NaOH和H₂，該反應為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
答：反應的化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質的性質等，較簡單，難度不大，熟悉離子之間的關系、原子中的數量關系即可解答．