Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A

B、標準狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡時所含的分子數為l.5N_A

C、2.0gD₂0中所含中子數為0.1N_A

D、常溫常壓下，22g 氧氣和 26g臭氧所含氧原子總數為 3N_A

Answer 1

分析：A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，等物質的量反應鐵過量；
B、依據n=

V

22.4

計算物質的量得到分子數；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式和質量數=中子數+中子數計算中子數；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算氧原子數．

解答：解：A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，等物質的量反應鐵過量，反應過程中電子轉移為為0.2N_A，故A錯誤；
B、依據n=

V

22.4

計算物質的量得到分子數，標準狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，氣體物質的量都為0.5mol，平衡時所含的分子數為0.5×3×N_A+0.5mol×6×N_A=4.5N_A，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式和質量數=中子數+中子數計算中子數，2.0gD₂0物質的量=

2.0g

20g/mol

=0.1mo，中所含中子數=0.1mol×（2+8）×N_A=N_A，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算氧原子數，22g 氧氣物質的量=

22g

32g/mol

，26g臭氧物質的量=

26g

48g/mol

，所含氧原子總數=（

22g

32g/mol

×2+

26g

48g/mol

×3）×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．