Question

2．有以下微粒：①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O  ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂  ⑧H₂O₂
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結構式分別為和O=C=O．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，結合分子的空間構型和電子式解答．

解答 解：①N₂H₄ 中含有N-H鍵和N-N鍵，N原子上含有一個孤電子對；
②P₄中含有P-P鍵，P原子上含有孤電子對；
③H₂O中含有H-O鍵，O原子上含有孤電子對；
④N₂ 中含有N≡N鍵，N原子上含有孤電子對；
⑤H₃O⁺ 中含有H-O鍵，O原子上有孤電子對；
⑥NH₄⁺ 中含有H-N鍵，N原子上沒有孤電子對；
⑦CO₂ 中含有C=O鍵，O原子上含有孤電子對；
⑧H₂O₂中含有O-H鍵和O-O鍵，O原子上含有孤電子對；
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧，故答案為：①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥，故答案為：⑥；
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥，故答案為：②⑥；
（5）水合氫離子中O原子還含有一個孤電子對，其電子式為：；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；；
（6）NH₄⁺結構中氮原子和氫原子間的配位鍵是氮原子提供孤對電子，其結構式為；CO₂中存在C=O鍵，其結構式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O．

點評 本題考查了共價鍵的判斷、電子式、結構式等，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．