Question

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應．
（1）觀察到的現象是：KNO₃溶液中有晶體析出．
（2）產生上述現象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導致晶體析出．
（3）由實驗推知，反應物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的三個不同類型的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反應吸熱，故能使飽和硝酸鉀溶液的溫度降低，而硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故會有硝酸鉀晶體析出，據此分析．

解答 解：Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反應吸熱，故能使飽和硝酸鉀溶液的溫度降低，而硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故會有硝酸鉀晶體析出．
（1）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故飽和硝酸鉀溶液中會有晶體析出，故答案為：KNO₃溶液中有晶體析出；
（2）導致上述現象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導致晶體析出，故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導致晶體析出；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：小于；
（4）Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，故能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的反應即為放熱反應，且要求是三個不同類型的反應，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O為放熱反應，為復分解反應； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑為放熱反應，且為置換反應；CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O為放熱反應，為氧化還原反應，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．

點評 本題考查吸熱反應的探究，題目難度不大，本題注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應的原理，注意從反應物與生成物總能量的關系分析．