Question

13．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B． 一定條件下反應N₂+3H₂2?NH₃達到平衡時，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
• C． 酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H⁺） 的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據這一理論，Al（OH）₃、NaHCO₃都是兩性物質
• D． 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

Answer 1

分析 A、船體（Fe）、Cu及海水構成原電池，Fe比Cu活潑，作負極，被腐蝕；
B、當反應達平衡時，v_（正）=v_（逆）；
C、根據Al（OH）₃、NaHCO₃都能電離出氫離子又能結合氫離子發(fā)生反應判斷；
D、濃硫酸起催化劑作用，加快反應速率，升高溫度平衡向吸熱反應分析移動，據此判斷平衡常數變化．

解答 解：A、船體（Fe）、Cu及海水構成原電池，Fe比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B、當反應達平衡時，v_（正）=v_（逆），而反應速率之比等于計量數之比，故應有：2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故B錯誤；
C、因為Al（OH）₃、NaHCO₃都既能電離出氫離子，又能結合氫離子發(fā)生反應，所以都是酸堿兩性物質，故C正確；
D、濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應速率，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題比較綜合，是常見題型，涉及電化學腐蝕的防護、化學平衡移動、化學反應速率影響因素等，難度不大，側重對基礎知識的考查．