Question

18．下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ•mol^-1
• B． 500℃、30　MPa下，將0.5　mol　N₂和1.5　mol　H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3　kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6　kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃，101kPa下，1gH₂燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
• D． 25℃，101Kpa時，強酸與強堿的稀溶液發生反應的中和熱為57.3kJ•mol^-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應的熱化學方程式可表示為：H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反；
C、由1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，可得出熱化學方程式；
D、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態而不能為氣態，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，即1molH₂燃燒放熱242KJ，故其熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正確；
D、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，故如果生成2mol水，應放熱114.6KJ，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度中等，注意CD選項清楚反應過程，根據反應物的量書寫離子方程式，為易錯點、難點．