Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數式表示）．

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=______________，b點時化學平衡常數Kb=______．

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數的變化曲線_________．

③下列說法正確的是_____．（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd．

Answer 1

【答案】2.5△H2﹣0.5△H3 0.6molL﹣1min﹣1 1024 AB

【解析】

（1）利用蓋斯定律計算；

（2）①列三行式計算；

②根據5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）可知，反應為氣體體積不變的反應，因此壓強對平衡無影響；

③A.根據密度=判斷；

B.根據兩種溫度下，C點氣體的體積分數相等判斷；

C.根據固體的多少對平衡無影響判斷；

D.根據k=判斷；

（1）根據蓋斯定律：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3 ①×-②×得△H1= 2.5△H2﹣0.5△H3

答案：2.5△H2﹣0.5△H3；

（2）5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反應左右兩邊氣體的物質的量不變，因此反應過程中氣體的物質的量始終1mol，氣體的體積分數等于氣體的物質的量分數，可計算出各氣體的物質的量；

①a點：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初）1 0

△c 0.3 0.3

v（CO）===0.6molL﹣1min﹣1；

b點：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初） 1 0

△c 0.8 0.8

c（平） 0.2 0.8

Kb==1024；

答案：0.6molL﹣1min﹣1；1024；

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反應左右兩邊氣體的物質的量不變，d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動，CO2的體積分數不變；

答案：；

③A.密度=，正反應進行過程中，氣體的質量在增大，氣體的物質的量不變，則密度在增大，當密度不變時，反應達到了平衡，故A正確；

B.c點時，兩種溫度下，各氣體的百分含量相等，因此體系中混合氣體的平均相對分子質量相等，故B正確；

C. I2O5為固體，增加I2O5的投料量，平衡不移動，故C錯誤；

D. k=，則b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd，故D錯誤；

答案：AB。