Question

2．探究SO₂的性質．甲組同學將SO₂分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO₂具有的性質是還原性．
（3）試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應
觀點3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性；
（2）二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH反應生成亞硫酸鈉，再與氯化鋇反應；
（4）三價鐵離子、硝酸根離子在酸性環境下都具有強的氧化性，都能夠氧化二氧化硫．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：溶液褪色；
（2）二氧化硫具有還原性能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，故答案為：還原性；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化硫和水；
故答案為：BaSO₃；
（4）Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都能氧化SO₂，即SO₂和Fe³⁺、酸性條件下的NO₃^-都反應，所以可能情況有三種：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應，
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應，
觀點3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
要證明觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應，則需要排除三價鐵離子的干擾，選擇酸性環境下的硝酸根離子，只有c合理，
故答案為：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；c．

點評 本題考查二氧化硫的性質實驗探究，把握二氧化硫的性質是解題關鍵，注意實驗設計的科學性，題目難度不大．