Question

16．為了更簡便地制取干燥的NH₃，適合的方法是（　　）

• A． NH₄Cl與濃H₂SO₄混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
• B． N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃，用燒堿進行干燥
• C． 加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
• D． 加熱NH₄HCO₃，氣體用P₂O₅干燥

Answer 1

分析 A．二者不反應得不到氨氣；
B．N₂與H₂反應生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應是可逆反應，在實驗室中不能實現(xiàn)；
C．依據(jù)濃氨水易揮發(fā)的性質(zhì)結(jié)合氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；
D．NH₄HCO₃受熱生成氨氣水二氧化碳，用P₂O₅干燥無法排除二氧化碳．

解答 解：A．NH₄Cl和H₂SO₄（濃）混合加熱得不到大量氨氣，不能用來實驗室制備，故A錯誤；
B．N₂與H₂反應生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應是可逆反應，反應條件復雜，得到的產(chǎn)物不純凈，在實驗室中不能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．濃氨水具有揮發(fā)性，加熱能夠促進氨氣的揮發(fā)，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥，故C正確；
D．碳酸氫銨（NH₄HCO₃）受熱分解，生成氨氣（NH₃）、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：NH₄HCO₃

△ ．

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，用P₂O₅干燥無法排除二氧化碳，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的反應原理和干燥試劑選擇，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．