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【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化,如圖所示。有關說法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

【答案】A

【解析】

根據有機物的結構簡式判斷有機物所含元素種類以及原子個數,可確定有機物的分子式,異秦皮啶含有酚羥基,可發生取代、氧化反應,含有C=O,可發生加成反應,含有酯基,可發生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發生加成反應,由官能團的轉化可知,異秦皮啶取代反應生成秦皮素,據此答題。

A.異秦皮啶分子式為C11H10O5,故A正確;

B.異秦皮啶與秦皮素中酚羥基的數目不同,結構不相似,不屬于同系物,故B錯誤;

C.二者都含有酚羥基,都可與FeCl3溶液反應發生顯色反應,故C錯誤;

D.秦皮素中含有酚羥基,對位上有1H可被取代,含有碳碳雙鍵,可發生加成反應,則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應,水解產物中含有3個酚羥基和1個羧基,則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH__________

2在壓強為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質量分數保持不變

T1時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO2 mol H2,經過5 min達到平衡,CO的轉化率為0.75,則T1時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。

③在T1時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)n(CO)的關系如圖所示。溫度不變,當時,達到平衡狀態,CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。

3用催化轉化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CONO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內,CONO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

4如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2SO2。

①陽極區的電極反應式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發生反應:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004

B. 平衡時,H2的轉化率:丁>甲

C. 平衡時,乙中H2的轉化率等于20%

D. 丙中條件下,該反應的平衡常數K=4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍色沉淀

試管內無明顯變化

試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③,可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-)

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數_________(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,所得溶液的pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是

A. 起始時,c(H2A)=0.1 mol·L1

B. b點時:c(Na)> c(A2)>c(HA) > c(H)>c(OH)

C. b→c段,反應的離子方程式為HA+OH===A2+H2O

D. c→d段,溶液中A2的水解程度逐漸減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】需要加入適當的氧化劑才能實現的反應

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3

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