Question

將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol                  B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol                  D．n＞4mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：采用極限的思路解決該題，若固體只有NaHCO₃，則剩余固體為碳酸鈉，物質的量為1mol；若過氧化鈉恰好與NaHCO₃分解產物反應，2molNaHCO₃分解產生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固體為碳酸鈉2mol，氫氧化鈉2mol，共為4mol。答案為B。

考點：考查化學基本計算有關知識。