Question

將2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是（　　）

• A、n=1mol
• B、1mol＜n＜2mol
• C、2mol＜n＜4mol
• D、n≥4mol

Answer 1

分析：2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，生成的1molH₂O和1molCO₂會和Na₂O₂固體反應(yīng)，可采用極值法來計(jì)算．

解答：解：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 
1mol  1mol 
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol  1mol  2mol
由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；若2mol NaHCO₃分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成1mol Na₂CO₃，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收時(shí)，還可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)，對于范圍類的題目，常采用極值法進(jìn)行計(jì)算．