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將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
（2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？

（1）22.4；6.4g ；

（2）18.1g


【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1.00 mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L。且所得溶液中無(wú)Fe3+，則a=________，混合粉末中銅的質(zhì)量為_(kāi)_______。

（2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.100 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為_(kāi)_______g。

（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L，且所得溶液中既有Fe2+,也有Fe2+,則a的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1 mol·L-1硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，則a=__________，混合粉末中銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。

（2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測(cè)得c（Fe3+）=0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為_(kāi)________g。

（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。  

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，則

a=              ，混合粉末中銅的質(zhì)量為               。

（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為                g。

（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

   （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，則a=     ，混合粉末中銅的質(zhì)量為                 。

   （2）若將固體完全溶解于1.00L硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.1mol/l（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為          g。

   （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是                    。

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