（8分）將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質量為 。
（2）若將固體完全溶解于1.00L硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/l（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為 g。
（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是 。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L。且所得溶液中無Fe3+，則a=________，混合粉末中銅的質量為________。
（2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.100 mol·L-1（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為________g。
（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L，且所得溶液中既有Fe2+,也有Fe2+,則a的取值范圍是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中無Fe3+，則a=__________，混合粉末中銅的質量為___________。
（2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測得c（Fe3+）=0.1 mol·L-1（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為_________g。
（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08浙江金麗衢十二校聯考)將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進行反應。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則
a= ，混合粉末中銅的質量為 。
（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為 g。
（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是 。
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