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7．在反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發生氧化與還原反應的分子個數比是（　　）
A．2：3B．3：2C．3：8D．8：3

分析 反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，也可根據化合價的變化結合方程式判斷，以此解答該題．

解答 解：反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，
由方程式可知當有3molCl2參加反應時，有8molNH3參加反應，其中有2mol被氧化，
則被氧化物質即發生氧化反應與被還原物質即發生還原反應分子數之比為2：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應中相關概念和物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學學完《化學1》的知識后得出下列結論，其中正確的是（　　）
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的物理性質不同但化學性質基本相同
C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是堿性氧化物
D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．魷魚、奶油是酸性食物D．大米、面包是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為Na2O，A→C反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為CO2，B→C
反應的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
寫出（1）中的C物質與（2）中的C物質反應的化學方程式：，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目，如此反應轉移0.5mol電子時，生成物中氣體在標準狀況下的體積為5.6L．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質，則反應的離子方程式為2Na2O2+Al3+═AlO2-+O2↑+4Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．最先發現電子的科學家是（　　）
A．道爾頓B．玻爾C．湯姆生D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為36.5g，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是試紙變藍，寫出反應方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.75 mol/LB．0.25 mol/LC．0.5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）═c（OH-）
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達到平衡時，在該溫度下AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進行反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0測得n（H2O）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應的化學平衡常數表達式為K=c4（H2O）/c4（H2）
B．5min時該反應的υ（正）等于9min時的υ（逆）
C．0～5min內，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
D．10min時平衡發生移動可能是投入還原性鐵粉引起

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