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19.將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL,再從中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為( 。
A.0.75 mol/LB.0.25 mol/LC.0.5 mol/LD.1 mol/L

分析 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則稀釋后鹽酸物質的量濃度=$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L,溶液具有均一穩定性,所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的,與溶液體積大小無關,據此分析解答.

解答 解:溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則稀釋后鹽酸物質的量濃度=$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L,溶液具有均一穩定性,所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的,與溶液體積大小無關,所以5mL溶液物質的量濃度為0.5mol/L,故選C.

點評 本題考查物質的量濃度有關計算,為高頻考點,側重考查學生分析計算能力,注意溶液均一性特點是解本題關鍵,為易錯題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某化學興趣小組在奧運五連環中填入了5種物質,相連環物質間能發生反應,不相連環物質間不能發生反應.你認為“五連環”中物質間發生的反應,符合要求的個數正確的是(  )
A.屬于氧化還原反應的有2個B.屬于復分解反應的有3個
C.屬于化合反應的有2個D.屬于置換反應的有2個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2O+AlO2-+H+═Al(OH)3═Al3++3OH-,試根據平衡移動原理解釋下列有關問題:
(1)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是加入氫氧根消耗氫離子,使得氫離子濃度降低,平衡向生成偏鋁酸根的方向移動,使得氫氧化鋁溶解
(2)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,有關的離子方程式是3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,發生氧化與還原反應的分子個數比是( 。
A.2:3B.3:2C.3:8D.8:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于實驗安全的說法中正確的是( 。
A.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B.不慎把濃硫酸灑在皮膚上,要立即用NaOH溶液沖洗
C.蒸餾實驗時,在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
D.盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.環境問題是全球共同關注的問題,環境污染的發生、危害和防治都與化學有關.根據有關的化學知識,下列措施和理由之間,因果關系不正確的是( 。
A.限制生產含磷洗衣劑-防止湖海出現“赤潮”
B.嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水-防止水土流失
C.不允許焚燒農作物秸稈-防止污染空氣
D.限制生產不符合尾氣排放標準的汽車-防止氮氧化物污染空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.化學與環境、生產和生活密切相關,下列說法與事實相符的是( 。
A.空氣中的SO2是造成光化學煙霧的主要原因
B.將草木灰和硫銨混合施用,肥效更高
C.棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D.推廣使用可降解塑料,有助于減少“白色污染”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體,現取標準狀況下22.4L汽車尾氣,研究發現該氣體通過催化轉化器后,上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2,再取等體積尾氣通入0.1mol•L-1 40mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收.則尾氣中CO的體積分數可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應,氮的氧化物轉化為NaNO2、NaNO3)( 。
A.0.4%B.0.7%C.1%D.1.3%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式錯誤的是(  )
A.碳酸鈣和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應:NH4++OH-═NH3•H2O
C.CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D.CuO與鹽酸反應:CuO+2H+═Cu2++H2O

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同步練習冊答案
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