【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，通過濃硫酸后，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了54mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.75%B.50%C.25%D.20%
【答案】C
【解析】
發生的反應分別為：2C2H6+7O2
4CO2+6H2O、2C2H2+5O24CO2+2H2O、2C3H6+9O26CO2+6H2O，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，根據反應方程式可知，相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，列方程計算，進而計算乙炔的體積分數。
除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，水為液態，則：
2C2H6+7O24CO2+6H2O △V
2 7 4 5
2C2H2+5O24CO2+2H2O△V
2 5 4 3
2C3H6+9O26CO2+6H2O △V
2 9 6 5
相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有：x+y＝24、
+
＝54，解得x=18、y=6，混合烴中乙炔的體積分數為
×100%=25%；
答案為C。
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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
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【題目】已知：6g碳不完全燃燒所得產物中，CO與CO2的體積比為2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ______ 
填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象：
①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母)；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L
(3)室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ______ ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+ ______ 填“能”或“不能”
完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全)
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【題目】
時，在“
”的水溶液體系中，
，
和
三者中各自所占的物質的量分數
隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.在含
A、和
的溶液中，加入少量NaOH固體，
一定增大
B.將等物質的量的NaHA和
混合物溶于水，所得溶液中
C.NaHA溶液中，的水解能力大于的電離能力
D.在含A、和的溶液中，若
，則
與不一定相等
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【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。
已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；
II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發生的反應為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；
III．2CrO42-+2H+
Cr2O72- +H2O K=1.0×1012
（1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應的化學方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實驗室中進行此項操作時，應選擇_____坩堝（填字母）。
a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵
（2）流程中可循環利用的物質除CO2外還有_____（填化學式）。
（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學式）。
（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____，經洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。
（5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉化為Na2Cr2O7溶液，當a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進行，當溶液pH=6時，Na2CrO4的轉化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是（ ）
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.a、b、c中只有a的所有原子可能處于同一平面
C.a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
D.a、b、c均能與溴水發生反應
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【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
類別 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是____。
（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____。
（4）裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。
（7）若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L
B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-
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